Как аммиак влияет на физические силы


Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
8 (800) 500-27-29 Доб. 389
(звонок бесплатный)

Максимальное давление при взрыве аммиачно-воздушной смеси в 7 раз превышает начальное. Основные физические свойства аммиака приведены в таблицах выше. Из приведенных данных следует, что при нормальных условиях аммиак находится в газообразном состоянии. Аммиак взаимодействует с медью, цинком, кадмием и их сплавами, особенно в присутствии воды; растворяет обычную резину. Готовят ее с использованием как химочищенной воды или конденсата марка А , так и неочищенной.

Дорогие читатели! Наши статьи описывают типовые вопросы.

Если вы хотите получить ответ именно на Ваш вопрос, Вам нужна дополнительная информация или требуется решить именно Вашу проблему - ОБРАЩАЙТЕСЬ >>

Мы обязательно поможем.

Это быстро и бесплатно!

Содержание:
ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Аммиак! Очень Надёжное Средство Найти ЗОЛОТО

Аммиак и его воздействие на организм человека


Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
8 (800) 500-27-29 Доб. 389
(звонок бесплатный)

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха , ПДКр. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде.

В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами.

Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота. Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:. Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:.

Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. На восстановительной способности NH 3 основано применение нашатыря NH 4 Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:. Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин :. Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж.

Через одиннадцать лет, в году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака [6]. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней.

Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Это осуществил Ф.

Габер , начавший трудиться над этой задачей в году и к году создавший небольшой контактный аппарат, в котором использовал повышенное давление в соответствии с принципом Ле-Шателье и катализатор из осмия.

Боша и А. Бош к году создал крупномасштабную версию аппарата для BASF, а затем был построен и 9 сентября года вступил в строй первый в мире завод по синтезу аммиака, который был расположен в Оппау ныне район в черте города Людвигсхафен-на-Рейне и принадлежал BASF.

В году Ф. В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в году на Чернореченском химическом комбинате [7]. В жарком климате мочевина NH 2 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону.

Они во время своих ритуальных обрядов нюхали минерал нашатырь NH 4 Cl , который при нагревании испаряет аммиак. Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы автопротолиз , в чём проявляется его сходство с водой :. Жидкий аммиак, как и вода , является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: щелочные , щёлочноземельные , Mg , Al , а также Eu и Yb. В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя.

Растворимость щелочных металлов в жидком NH 3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH 3 также растворяются некоторые интерметаллиды , содержащие щелочные металлы, например, Na 4 Pb 9. Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу.

При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и NH 3. Растворённый в NH 3 металл постепенно реагирует с образованием амида :.

Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li к Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H 2 O. Металлоаммиачные растворы обладают металлической проводимостью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окружённые молекулами NH 3.

Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями. Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH 3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:. Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора. Так, в первой реакции голубой цвет CuSO 4 переходит в тёмно-синий окраска комплекса , а во второй реакции окраска изменяется из зелёной Ni NO 3 2 в сине-фиолетовую.

Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Некоторые растения зависят от доступности аммиака и других нитрогенных соединений, образующихся в почве в результате разложения органических растительных и животных остатков.

Другие, такие как бобовые, используют преимущества симбиоза с азотфиксирующими бактериями ризобиями , которые способны синтезировать аммиак из атмосферного азота [9] с помощью ферментов, называемых нитрогеназами. И хотя маловероятно, что когда-либо будут изобретены биомиметические методы, способные конкурировать по производительности с химическими методами производства аммиака из азота, тем не менее, учёные прилагают большие усилия к тому, чтобы как можно лучше понять механизмы биологической фиксации азота.

Научный интерес к этой проблеме отчасти мотивируется необычной структурой активного каталитического центра азотфиксирующего фермента нитрогеназы , которая содержит необычный биметаллический молекулярный ансамбль Fe 7 MoS 9.

Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа.

Экскреция аммиака в неизменённом виде является обычным путём детоксикации аммиака у водных существ рыбы, водные беспозвоночные, отчасти амфибии. У млекопитающих, включая человека, аммиак обычно быстро превращается в мочевину , которая гораздо менее токсична и, в частности, имеет менее щелочную реакцию и меньшую реакционную способность в качестве восстановителя.

Мочевина является основным компонентом сухого остатка мочи. Большинство птиц, пресмыкающихся, насекомых, паукообразных, однако, выделяют в качестве основного нитрогенного остатка не мочевину, а мочевую кислоту. Аммиак также играет важную роль как в нормальной, так и в патологической физиологии животных. Аммиак производится в процессе нормального метаболизма аминокислот, однако весьма токсичен в высоких концентрациях [10].

Печень животных преобразует аммиак в мочевину с помощью серии последовательных реакций, известных как цикл мочевины. Нарушение функции печени, такое, например, какое наблюдается при циррозе печени , может приводить к нарушению способности печени обезвреживать аммиак и образовывать из него мочевину, и, как следствие, к повышению уровня аммиака в крови, состоянию, называемому гипераммониемия. Гипераммониемия привносит свой вклад в нарушения сознания и развитие сопорозных и коматозных состояний при печёночной энцефалопатии и уремии, а также в развитие неврологических нарушений, часто наблюдаемых у больных с врождёнными дефектами ферментов цикла мочевины или с органическими ацидуриями [11].

Особенно высока вероятность возникновения гипераммониемии при этих патологических состояниях в тех случаях, когда патологическое состояние, помимо повышенного катаболизма белков, вызывает также выраженное нарушение детоксицирующей функции печени или выделительной функции почек.

Аммиак важен для поддержания нормального кислотно-щелочного баланса крови. После образования аммиака из глютамина , альфа-кетоглутарат может быть далее расщеплён с образованием двух молекул гидрокарбоната , которые затем могут использоваться как буфер для нейтрализации кислот, поступающих с пищей.

Полученный из глютамина аммиак затем выделяется с мочой как непосредственно, так и в виде мочевины , что, с учётом образования двух молекул бикарбоната из кетоглутарата, приводит в сумме к потере кислот и сдвигу pH крови в щелочную сторону. Аммиак и ионы аммония являются токсическим побочным продуктом метаболизма у животных. У рыб и водных беспозвоночных аммиак выделяется непосредственно в воду.

У птиц и пресмыкающихся рептилий аммиак, образовавшийся в процессе метаболизма, преобразуется в мочевую кислоту, которая является твёрдым остатком и может быть выделена с минимальными потерями воды [13]. Аммиак токсичен. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы.

Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы [14]. Это человек и воспринимает как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями.

Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения ПДКр. В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака ПДКс. Таким образом, ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм. В основном используется для производства азотных удобрений нитрат и сульфат аммония, мочевина , взрывчатых веществ и полимеров , азотной кислоты, соды по аммиачному методу и других продуктов химической промышленности.

Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента R см. Аммиачная холодильная установка. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка в случае приёма неразведённого раствора , рефлекторную остановку дыхания при вдыхании в высокой концентрации.

Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного на 0,5—1 с.

Внутрь только в разведении для индукции рвоты. В хирургической практике разводят в тёплой кипячёной воде и моют руки. Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления.

Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Это так называемый процесс Габера немецкий физик, разработал физико-химические основы метода. Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции.

Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Выход аммиака в объёмных процентах в процессе Габера при различных температурах и давлении имеет следующие значения [19] :.

Применение катализатора пористое железо с примесями Al 2 O 3 и K 2 O позволило ускорить достижение равновесного состояния.

Справочник химика 21

Рекомендуется для использования в министерствах и ведомствах, штабах ГО союзных и автономных республик, областей, краев, городов, районов и объектов народного хозяйства при планировании мероприятий по защите рабочих, служащих и населения от СДЯВ и принятия мер защиты непосредственно после аварии, а также в работе оперативных групп комплексного анализа по выявлению причин экстремально высокого загрязнения природной среды УГМ Госкомгидромета СССР. Считать утратившими силу разделы 2 главы II Пособия по оценке химической обстановки для гражданской обороны, издание г. Настоящая Методика позволяет осуществлять прогнозирование масштабов зон заражения при авариях на технологических емкостях и хранилищах, при транспортировке железнодорожным, трубопроводным и другими видами транспорта, а также в случае разрушения химически опасных объектов. Методика распространяется на случай выброса СДЯВ в атмосферу в газообразном, парообразном или аэрозольном состоянии.

Среди конечных продуктов гниения присутствует аммиак, который Например, угнетающее влияние на бентос мог оказывать сам иловатый осадок в силу его физических свойств, региональные длительно существующие или.

Аммиачная вода

Например: вещество вода образует айсберги, капли дождя, снежинки, иней; только из вещества железо состоят железные гвоздь, скрепка, проволока. Примеры полей: гравитационное, электрическое, магнитное, ядерные силы. Характеристики поля: частота, потенциал, напряженность. Пример 1. Сложные вещества химические соединения состоят из атомов различных элементов. При записи формул бинарных соединений вначале, как правило, записывается символ менее электроотрицательного элемента. При этих явлениях новые вещества не образуются.

Жидкий азот и почва

Имеет резкий запах. Один литр аммиачной воды весит г и содержит г азота. Черные металлы и чугун устойчивы к воздействию водного аммиака. Резина и алюминий аммиачной водой не повреждаются.

Влияние температуры, давления и катализаторов на скорость протекания реакций и химические равновесия активно используется в химической промышленности при получении многих химических продуктов.

Украинский научный портал

Skip to Main Content Area. Главная Выращивание овощных культур Садоводство Ботаника Наука Селекция растений Глубина заделки семян Нормы высева полевых культур Определение натуры зерна Определения энергии прорастания и всхожести семян Сила роста семян Смешивание удобрений Стойкость культур к заморозкам Температура прорастания семян фенология Словарь Обратная связь Статьи Фото Карта сайта Реклама на сайте. Выращивание арахиса Выращивание гороха Выращивание гречихи Выращивание кукурузы Выращивание сахарной кукурузы Выращивание льна Выращивание овса Выращивание подсолнечника Выращивание рапса Выращивание горчицы Рыжик посевной Выращивание сахарной свеклы Выращивание сои Выращивание сорго Выращивание табака Выращивание тмина Выращивание хмеля Выращивание ячменя Возделывание пивоваренного ячменя Сафлор выращивание Кунжут Выращивание проса Выращивание полбы Выращивание фасоли Выращивание хлопчатника Клещевина выращивание СОРИЗ Выращивание чечевицы. Выращивание клевера Выращивание люцерны Донник белый выращивание Кормовые корнеплоды Кормовые бобы Крапива кормовая Люпин выращивание Уборка кукурузы на силос Кукуруза на зеленый корм Заготовка кормов Многолетние бобовые травы Многолетние злаковые травы Однолетние травы Выращивание чины Выращивание эспарцета Суданская трава выращивание Турнепс выращивание Райграс выращивание. Болезни зерновых культур Болезни кукурузы Болезни подсолнечника Болезни бобовых культур Болезни рапса Болезни сахарной свеклы Вирусные болезни растений. Выращивание лекарственных растений Интересная информация.

9 способов быстрого отрезвления, которые не работают

Аммиак — соединение, являющееся важнейшим источником азота для живых организмов, а также нашедшее применение в различных отраслях промышленности. Что такое аммиак, каковы его свойства? Давайте разберемся. Аммиак нитрид водовода — соединение азота с водородом, имеющее химическую формулу NH 3. Форма молекулы напоминает тригональную пирамиду, в вершине которой расположен атом азота. Аммиак представляет собой газ, не имеющий цвета, но обладающий резким специфическим запахом. Плотность аммиака почти в два раза меньше, чем плотность воздуха.

превращения, не может, без помощи физических исследований, судить о принадлежащей ему химической силы (сродства), я называю x и м и ч е с к им правило недостаточно и какое взаимное влияние могут оказывать два и принять в соображение состав и свойства других замещенных аммиаков, .

Вы точно человек?

Чтобы получить более полное представление о влиянии занятий физической культурой на вредные привычки, давайте сравним воздействие этих факторов на организм человека. Влияние на организм человека физической культуры Занятия физическими упражнениями оказывают благотворное влияние на все системы организма. Они способствуют формированию правильной осанки, развивают быстроту, силу, ловкость, выносливость, увеличивают сопротивляемость организма утомлению.

Cвойства аммиака

Процесс тестообразования имеет основное значение, так как он предшествует целому ряду последующих операций формование, выпечка, отделка и т. Основы тестообразования. Классификация структуры теста. В начале замеса теста мука приходит в соприкосновение с водой, сахаром, жиром, солью и другими компонентами. При этом в образующемся тесте начинает происходить ряд процессов. Влияние муки на процесс тестообразования.

Алкоголь штука опасная.

Вреден ли избыток белка?

Аммиак почти вдвое легче воздуха , ПДКр. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Благодаря тому, что не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность этих связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды, а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не дает возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами.

Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха , ПДКр. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Несвязывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: 5 ФАКТОРОВ! От чего зависит СИЛА человека?

Получите бесплатную консультацию прямо сейчас:
8 (800) 500-27-29 Доб. 389
(звонок бесплатный)


Комментарии 14
Спасибо! Ваш комментарий появится после проверки.
Добавить комментарий

  1. Казимира

    Конечно. И я с этим столкнулся. Можем пообщаться на эту тему. Здесь или в PM.

  2. Федот

    Можно было и получше написать

  3. Степанида

    По моему мнению Вы ошибаетесь. Могу это доказать. Пишите мне в PM, пообщаемся.

  4. Жанна

    Я считаю, что Вы не правы. Я уверен. Могу это доказать. Пишите мне в PM, обсудим.

  5. ticciguro

    Браво, эта весьма хорошая мысль придется как раз кстати

  6. Альбина

    Забавный момент

  7. Леокадия

    Очень хорошая фраза

  8. gavisri67

    Любите вы написать такое что потом дискусия на тысячу страниц, хорошо подмечаете восстребованные темы

  9. jerkbeatneu

    Автор, почему столь отличный блог еще не на первых строчках в топе Яндекс.Блогов? Может наконец стоит заняться чем-нибудь полезным?

  10. Станислав

    Прошу прощения, что вмешался... Мне знакома эта ситуация. Готов помочь.

  11. scaldectuba

    Пост хорош, читал и видел многие свои ошибки, но не увидел главной:)

  12. Фаина

    Спасибо за поддержку, как я могу Вас отблагодарить?

  13. Куприян

    Очень интересный блог. Здесь собрано все самое интересное. Хорошо, что я нашел этот блог, читаю периодически здесь разные заметки.

  14. simulcont

    Вы допускаете ошибку.